在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）

A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

下列离子方程式正确的是 （ ）

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A．H2C2O4在反应中被还原 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子

下列实验能达到目的的是 （ ）

A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3

B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体

C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去

D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+

已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ）

A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价

将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）

在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。

（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________

写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________

用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________；乙______________；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________

反应②_________________________________

（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。