题目内容

在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）

A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1

练习册系列答案
相关题目

下列叙述不正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2 ═Na2O2

B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性

C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法或做法正确的是

A．通过蒸馏可以让“地沟油”转化而获得汽油

B．用废旧皮革生产药用胶囊来提高原子利用率

C．天宫二号使用的碳纤维是一种新型的高分子化合物材料

D．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧

已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离汽油和水

分液

汽油和水的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去乙醇中的水

蒸馏

乙醇与水的沸点不同

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )

A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3

下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明 Na2CO3 和 NaHCO3 热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置并研究实验原理，其中分析错误的是（ ）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊

在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。

（2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。

（3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= 。

（4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡

C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

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