下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

该同学的错误是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O。则RO4n－中 r 的化合价是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．cba D．abcd

Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

(5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

(6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。

(7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2 做_________剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是 mol。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水_____________________

②物质B和气体乙_____________________

(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因__________________

(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：_____________________

(5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是 将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_____________________

已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.

(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目

(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱

(3)消耗盐酸的体积至少为多少升？

(4)生成ZnCl2的物质的量为多少？

(5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？

(6)反应中转移的电子的个数