下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2

化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发）

A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2

同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是

A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释时增大

C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

下列关于电解质溶液的叙述正确的

A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性

③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性

A．①② B．③④ C．①③ D．②④