题目内容
同温度下的四种溶液,当NH4+浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是
A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH4
下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
“纳米材料”是粒子直径为1 nm~100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质:①是溶液;②是胶体;③能产生丁达尔效应;④能透过滤纸;⑤不能透过滤纸;⑥静置后,会析出黑色沉淀。下列组合中的说法全部正确的是
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1
常温下,0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1×1022
D.用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2 做_________剂,如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L,则被氧化的HCl的物质的量是 mol。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水_____________________
②物质B和气体乙_____________________
(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因__________________
(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因:_____________________
(5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧,现象是 将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是_____________________
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的步骤:
该同学的错误是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同,均与H2O反应,故均属于碱性氧化物
A.②⑤ B.②④ C.①②⑤ D.②④⑤
下列有关金属的叙述中,正确的是
A.金属元素的单质在常温下都是固体
B.易失电子的物质一定是金属
C.原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
D.铝是地壳中含量最多的金属元素