I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸.硫酸.醋酸三种溶液:(1)若三种溶液氢离子浓度依次为a1.a2.a3 mol/L.则它们的大小关系为 .(2)等体积的以上三种——青夏教育精英家教网—

I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大小关系为___________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3Ｌ，则其大小关系是_________________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3，则其大小关系是_________________。

（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L，则它们的大小关系是_____________。

II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______ ____后者。

（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____________

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的____________

A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 mol•L-1]时溶液的pH为____________，通过计算确定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）

过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（）

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为。