氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。

(2)反应中硝酸体现了 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：

试写出符合下列条件的化学方程式：

(1)若物质A为氧化物： ；

(2)若A为金属单质，X均为非金属单质： 。

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

试问答下列问题：

(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。

(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。

(1)写出仪器名称： F 。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是 (选填“A”、“B”、“C”)；

(2)写出实验室制取氯气的离子方程式 ；

(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式 。

取1.43gNa2CO3•XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

(2)Na2CO3•XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。

计算：(1)计算混合物中铁的质量。

(2)为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋转化为Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。

第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是

A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品

C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

下列有关化学用语的表示正确的是

A．HBrO的电子式：

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．中子数为18的氯原子结构示意图：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

下列说法正确的是

A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

B．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化学性质不同

C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK↑+NaCl)

D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应