化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是 ( )

A．用SO2漂白纸浆和草帽

B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多

C．用小苏打发酵面团制作馒头

D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA

B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-)

C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧

D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．温度升高，c(HCO)增大

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是( )

A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c(CH3COO-)减小

D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

下列说法正确的是( )

A．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

D．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HCl至pH＝7，所得溶液的总体积＞20 mL

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

Ⅰ．过氧化氢性质实验

（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到达终点的现象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。