题目内容

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】
再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

练习册系列答案
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将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )

A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价

C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ；

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

对下列实验事实的解释不正确的是( )

现 象

解释或结论

A

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2表现漂白性

B

浓硝酸在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸

C

向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3

D

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

下列实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2

B．用装置乙制备AlCl3晶体

C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题：

(1)写出化学式 A__________，⑥__________，⑦_________；

(2)写出下列反应化学方程式：

⑧+⑦→②+③+⑥：_______________； ①+④→⑤：______________；

(3)⑧→⑤的离子方程式为：________________。

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