准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是( )
O2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )
OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
)＋c(H＋)＝c(OH－)
)＋c(Na＋)
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。
②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)
=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则
反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2
(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；
（3）已知某反应的平衡常数表达式为：
，它所对应反应的化学方程式为
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
方程式为 。