Ⅰ.烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物,可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2,此反应的热化学方程式为_____________________。
已知:CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1;
S(s)+O2=SO2(g) △H=-296.0 kJ·mol-1
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
达到平衡的时间(min) | t | 5 |
平衡时N2的浓度(mol·L-1) | 3 | c |
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______________。
(2)甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“>”、“<” 或“=”);
Ⅲ.下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题:
(1)若25< t1< t2,则a________1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的c(OH—)为:____________mol/L。
(3)在t2℃下,将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7,则V1︰V2 = ___________
某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
浓度 时间 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述实验数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20min时间内,反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2中,A的初始浓度C2= mol/L,反应经20minA的浓度就不再发生变化,进而可推测实验2中隐含的条件是 。
(3)在实验3中,A的初始浓度C3 1.0mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。