某溶液中所含离子的浓度如下表，則Ma+及a值可能分别为( )

A．Ag+、1.5 B．Mg2+、 1.5 C．Ba2+、1.5 D． Fe3+、0.5

在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度AgNO3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6: 3: 2

氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成： Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，下列说法不正确的是 ( )

A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化剂与还原剂物质的量比是1:3

C．AlN是还原产物 D．每生成1molAlN有2mol电子转移

下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）

A．磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B．氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡

C．碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D．纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸

下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O

B．澄清石灰水和盐酸反应：OH-＋H+=H2O

C．用Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-

下列除杂质的方法不正确的是（ ）

A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉

在200mL 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L。要使Fe3＋全部转化为沉淀分离出来，至少要加入4mol/LNaOH溶液的体积为( )

A．30mL B．110mL C．90mL D．180mL

将1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol · L-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系如右图所示，则混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为（ ）

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:3

(1)在宇宙飞船和太空站中工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，产生氧气，其中主要反应的方程式为_______________。当产生560升氧气（标况）时，反应中转移电子的数目是___________。

(2)在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠（NaClO2），ClO2中氯元索的化合价是__________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2；转移电子物质的量为__________mol。

(3)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现：亮一暗一熄灭一亮，现象的是__________。

A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸，写出所选项的离子反应方程式_______________。

(4)己知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积_______mL。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________。

（2）装置E中的现象是___________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_____________，现象是_____________。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因：__________________。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式___________。