下列反应的离子方程式中，正确的是

A．铜跟稀硫酸反应：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

B．浓盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO

D．碳酸镁跟浓硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO22H2O+3S↓

D．CaCO3CaO+CO2↑

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋ 与单质R不反应；X2＋＋Z X＋Z2＋；Y＋Z2＋ Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A．Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

B．Pb2++H2SPbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．7d B．5d C．3d D．2d

在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为

A． B．

C． D．1 000VρM(MV＋2 240)

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为

（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3

C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子