某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．反应2min末X的浓度为0.35mol/L

B．该反应的化学方程式可表示为：2Z2Y＋3X

C．反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/(L•min)

D．任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ(Z)＝υ(Y)

25℃、101 kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为( )

A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝―571.6kJ／mol

B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol

C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol

D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol

下列观点正确的是( )

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素

B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率

D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

A．C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) △H2

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

下列叙述正确的是( )

A．增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率

B．增加压强能增大反应物活化分子的百分数

C．增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数

D．分解反应都是吸热反应

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（ ）

A．过程N2(g)2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应

下列说法正确的是（ ）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( )[

①υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)＝0.3mol·L-1·S-1

③υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)＝1mol·L-1·S-1

A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）

A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1

C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1