以下是表示反应2A+B＝3C+4D的反应速率数据.按照反应快慢顺序排列应为( )[①υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)＝0.3mol·L-1·S-1③υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)＝1mol·L-1·S-1A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下是表示反应2A＋B＝3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( )[

①υ(A)＝0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)＝0.3mol·L-1·S-1

③υ(C)＝0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)＝1mol·L-1·S-1

A．④>③>①>② B．②>③>①＝④ C．②>③>①>④ D．③>②>①＝④

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）＋O2（g），设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A．大于10.00mL B．小于10.00mL C．等于10.00mL D．11.00mL

在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

下列有关燃料的说法错误的是（）

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42? ＝MgSO4?＋H2↑

B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4?

C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2?＋H2O

D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）

A. 和水反应 B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应

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