关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下，下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应反应： 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/( L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量系数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

在一定温度不同压强 (p1<p2)下，可能反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中, 生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A．c(N2O5)=1.44 mol/L B．c(N2O5)=0.94 mol/L

C．c(N2O)=1.40 mol/L D．c(N2O)=3.48 mol/L

证明氟化氢是弱电解质的事实是

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1mol/L

D．测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH＞7

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是

A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

B．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O