题目内容

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应反应： 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/( L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量系数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

练习册系列答案
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【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

（3）该配位化合物的化学式为 。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度积

5×10-17

2.5×10-22

1.8×10-10

6.3×10-50

6.8×10-6

1.8×10-11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是

A．2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S

B．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

C．ZnS+2H2O═Zn(OH)2+H2S↑

D．Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1

能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是

A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-

接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( )

A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率

C．提高SO2转化率 D．防止环境污染

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3： 其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

B.pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C.向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)

D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)

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