NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将足量Na、Mg、A1分别投入到含0.5 mol的HCl的溶液中，转移电子数均为0.5 NA

B. 将lmolCO2、H2O蒸气混和物通过足量Na2O2，气体分子数变为0.5 NA

C．将含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中，产生气体分了数目为0.5NA个

D. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个

下列操作或装置能达到实验目的是( )

利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z

由此推断下列说法错误的是( )

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z2可以置换出X2+溶液中的X

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) ( )。

A．图1：n(HCl)=l mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(NaAlO2)=1 mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4：n(AlCl3)=1 mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

己知：FeS2中S为-1价，Cu2S中S为-2价。对于反应l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

A.只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

①沉淀中OH-的质量为(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的SO42-的物质的量为

③反应过程中转移的电子为mol

④标准状况下生成H2的体积为

A. ①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

金属及其化合物有许多重要的用途

(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。

(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。

(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

(1)反应①、反应③所加试剂分别是___________、____________。从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作是________________。

(2)写出反应①的化学方程式____________，反应②生成沉淀的离子反应方程式__________________。

(3)用NaOH检测滤液D中含有的金属离子，实验现象是：____________，其中涉及的氧化还原反应方程式为：____。

(4)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为H2O2，则反应④的总化学方程式为____________________。

树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分，性质及再利用”实验探宄，并共同解答下列问题：

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验

(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的日的是__________________。

(3)装置E中的现象是__________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

(4)硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加儿滴KSCN溶液。若溶液变m红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。

(6)另—份用胶头滴管加入_______________，若出现______________现象，可以证明溶液中存在Fe2+，其反应的离子方程式是_____________。

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是_________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。(保留小数点后—位)