题目内容
利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是( )
【物质结构与性质】 (15 分)
钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。
I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。
（1）AsCl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。
（2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为 。
II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。
（3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式： 。
（4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。
早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是
A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应
C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是
A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂
B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原
C．随着反应的进行，该废水的pH会增大
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
金属及其化合物有许多重要的用途
(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。
(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。
(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。
(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。
(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。
鉴别混合物中是否含有括号中的物质，加入试剂从现象上即可达到目的的是( )
A．Na2O (Na2O2)：CO2
B．NaHCO3 (Na2CO3)：稀盐酸
C. FeCl3溶液(FeCl2)：氯水，KSCN溶液
D．MgCl2 (AlCl3)：NaOH溶液
100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．pH=14的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol/L的 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液:Na+、 Al3+、Cl-、SO42-
一定条件下，A、B、C存在如图所示的转化关系，其中△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③N2、NO2 ④Na、Na2O2 ⑤S、SO3
A．②④ B．②⑤ C．①④ D．③⑤
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，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为 。
、B、C存在如图所示的转化关系，其中△H=△H1+△H2。则A、C可能是（ ）