在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+ 氧化为Fe3+ ，下列物质可采用的是( )

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2 水 D． H2O2

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A. CH3COOH B. SO2 C. （NH4)2CO3 D. Cl2

在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三种物质中，下列说法正确的是 （ ）

A．Mg(OH)2不能转化为Ca(OH)2 B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．Ca(OH)2不能转化为 Mg(OH)2 D．Ksp越大，S不一定越大

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

下列说法正确的是（ ）

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－ 浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10

C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－ 浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 （只写第一步），在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________

A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH3OH），同时一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是 ；

（2）正极电极反应式是 ；

（3）电池放电时发生的化学反应方程式_______________________；

（4）向外电路释放电子的电极是__________极，电解液中的H+向__________极移动。

100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）