100℃时.pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合.并保持恒温.欲使混合溶液pH＝7.则Ba(OH)2与盐酸的体积比为?(已知100℃时水的离子积为10-12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）

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已知有机物化合物A-F存在下列关系：

（1）写出E的官能团名称；③的反应类型为。

（2）写出①的化学方程式。

（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是：。

A．上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜

B．F能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应

C．CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别

D．将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

E．检验反应⑤淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验

在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是（）

A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变

C．v(H2O)=v(H2) D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（）

①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A． B． C． D．

下列说法正确的是（）

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－ )且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10

C．在一定温度下, 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D．在一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（）

A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--

C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极

下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -

C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-

纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

（1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

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