下列实验设计方案中，可行的是（ ）

A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-

D．先滴加石蕊试液，后滴加BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）

A．化合价降低为零 B．化合价一定降低

C．可能化合价降低，也可能化合价升高 D．化合价一定升高

（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，氧原子的个数之比为 ．

（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．

（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ，SO42-离子数目之比为 ___________ ．

（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．

（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L．

某同学设计了如图的实验：

（1）若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________（选字母）．

A、向低洼处转移 B、向地势高处转移 C、原地不动

（2）装置中通入Cl2后，集气瓶A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条____________．由此可得出的结论是____________．

（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是____________．写出烧杯中发生反应的化学方程式____________．

（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是____________．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示） ．

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．

A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．

A．Cl2 B． H2 C．FeCl2 D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______________性．

（4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO3为____________mol，转移电子数____________mol．

世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．

(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．

(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．

①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_______________．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_______________．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_______________．

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是_______________；

②如果将20mL12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_______________．

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．

实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．

(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容

(2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

e．盖好瓶塞，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

根据上述信息回答问题：

①本实验操作步骤的正确顺序为____________

②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

(3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸_________mL．

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应