将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）x的值为________。

（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变

C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是___________________。

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1） 已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

（2） 反应AX3(g)＋X2(g) ===AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝__________。

② 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，实验b改变的实验条件及判断依据是 。

③ 用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

几种有机物的转化关系如图所示。

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

CH2 CHR1+CH2 CHR2CH2 CH2+R1CH CHR2。

信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。

信息3：三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

请回答下列问题：

（1）F的结构简式为 ，J的名称是 。

（2）反应②和⑤的反应类型是 ，反应⑧的条件是 。

（3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，最多可形成 种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

（4）反应①的化学方程式为 ；

反应⑥的化学方程式为 。

（5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是： 。

下列实验操作和数据记录都正确的是

A. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

D. 用pH试纸测得某溶液pH为3.2

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

下列关于电解质溶液的正确判断的是

A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n

C．常温下，在0.10mol﹒L-1的NH3﹒H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且(NH4+)/c(NH3﹒H2O)的值增大

D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3.H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液中的c(H+)与NH3.H2O的溶液中的c(OH-)相等

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由PH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和