题目内容
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是
A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液可能由PH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成
C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4﹒7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________。
（2）0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；
（3）常温下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________
（4）为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下：
实验次数. | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | .25.52, | 25.02 | 24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为：_______________。滴定终点的现象是____________________。
通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是____________(填符号)。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
CuSO4＋A↑＋2H2O
酸性氧化物 e．碱性氧化物
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298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：