甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

(1)甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是

② 为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是

(2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

序号

实验操作

实验现象

1

取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4 min后,溶液变浑浊

2

取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2 h后,溶液变浑浊

3

取0.3 g 纯净Na2SO3固体,向其中加入10 mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀

结合化学用语解释实验1中产生现象的原因:

由实验1、2、3对比,可以得到推论:

③ 乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响:

序号

实验操作

实验现象

4

固体混合物,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20 min后,溶液变浑浊

i.实验2和4对比,乙获得推论:Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化;

ii.实验1和4对比,乙获得推论:

④ 通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案:取待测液,向其中先滴加 (填字母序号)。

a.2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

b.2 mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

c.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀

d.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀

 0  174842  174850  174856  174860  174866  174868  174872  174878  174880  174886  174892  174896  174898  174902  174908  174910  174916  174920  174922  174926  174928  174932  174934  174936  174937  174938  174940  174941  174942  174944  174946  174950  174952  174956  174958  174962  174968  174970  174976  174980  174982  174986  174992  174998  175000  175006  175010  175012  175018  175022  175028  175036  203614 

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