已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．在小苏打溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为

A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol

下列反应中氯元素全部被还原的是

A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+

B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+

C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-

D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1