已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI.自身发生如下反应:H2O2→H2O,IO3-→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2

练习册系列答案

相关题目

绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )

A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大

C．当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L

D．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

实验室里需要配制480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 ( )

A. 称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水

B. 称取12．0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8．0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12．5g胆矾配成500mL溶液

相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A．都是氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是

①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA

②0.1L3mol﹒L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA

④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA

⑤1molNH3所含有的电子数为17NA

⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA

⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA

A．①④⑤ B．②③⑥⑦ C．④⑦ D．⑤⑥

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．3Mg+N2Mg3N2

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论
A	SO2分别通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中	均有白色沉淀产生	沉淀成分为BaSO3
B	试液中滴加双氧水和硫氰化钾溶液	溶液变红	试液中一定含有Fe2+
C	把混有少量NaCl的蛋白质溶液放入半透膜袋中，进行渗析，取少量袋内液体，加硝酸酸化的AgNO3进行检验	产生白色沉淀	胶体和离子都不能通过半透膜
D	向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入过量的CuO，过滤，取少量滤液，滴加KSCN溶液	不变红色	用这种方法可以得到纯净硫酸铜溶液

关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强

A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤

试题分类