0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）

A. 加KOH固体 B．加水 C．加入少量盐酸 D．加热

下列叙述中，错误的是( )

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质

B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )

A．A>B B．A＝10－4 B C．B=10－4 A D．A=B

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )

A．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-

C．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- D．CO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-

等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（ ）

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（ ）

①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

A．④③②① B．①②③④ C．③④②① D．③②④①

已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

A．a = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（ ）

A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HY一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同

有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 9