按下图所示装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示( )

①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的质量

④b棒的质量 ⑤c(H＋)

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C．b点与a点的差值为0．05 mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[来源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是________________。

在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

(1)外电路电子流动方向：由 流向 (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是 。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有 g 精铜析出。

(1)由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H＝?393?5 kJ·mol?1

② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H＝?566 kJ·mol?1

③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H＝+141 kJ·mol?1

则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O2(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

则1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反应生成Ag2O(s)时，放出的热量为 kJ。

盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。

(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________ 。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________ 。

(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。

(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。

(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。

(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为________。

下列说法正确的是

A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜

D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强