热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb

回答下列问题：

（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：

2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色．。

②能说明该反应达平衡状态的是_____________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）

c．溶液的颜色不变

（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。

a．MnO2 b．FeCl3

c．Na2SO3 d．KMnO4．

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：___________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据:____ _____________。

③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1。

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：__________________。

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。

①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水

（4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合,反应平衡时,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：____________。

完成下列问题:

I．（1）某学习小组用0．80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为_______________（保留两位有效数字）。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是____________________。

（3）造成测定结果偏高的操作可能是__________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

II．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：

①称取1．0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2．38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。

②用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0．2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）用含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：_____________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通人SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤。

①写出反应方程式：MnO2+ H2SO3=_________________；

石灰乳参与反应的化学方程式为___________________。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）________________、___________________。

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异，其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是_________________。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH= 7．7。

请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O 、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①边搅拌边加入_________________，并控制溶液pH_______7．7；

②_______________________；

③_______________________；

④_______________________；

⑤低于100℃干燥。

“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是（ ）

①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；

②自备购物袋，不用塑料袋；

③建立空调液化水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；

④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；

⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害较大；

⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。

A．②③④⑤ B．②③④⑥ C．①②③④ D．③④⑤⑥

下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．Al与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3+

C．NaHSO3溶液与氢碘酸反应：HSO3- ＋HI===H2O+SO2↑＋I-

D．向FeCl3溶液中加入石灰乳：3Ca（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Ca2＋

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（ ）

A．还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

实验室里有4个药品橱，已经存放以下列试剂：

实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

以下化学用语及对应表达正确的是

A．H218O 的摩尔质量为20g?mol-1

B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

C．氯离子的结构示意图：

D．乙醇的分子式为CH3CH2OH