某离子反应涉及H2O.ClO-.NH4+.H+.N2.Cl-六种微粒.其中c随着反应的进行逐渐减小.下列判断正确的是( )A．还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂.转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是（）

A．还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

练习册系列答案

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下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4＋

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醇的分子式为：C2H5OH

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．乙烯的电子式：

D．丙烷分子的球棍模型示意图：

关于萃取的实验，下列说法正确的是

A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色

B．萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭。再打开流出上层液体

C．碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘

D．萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离

古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是

A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：____________。

（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1。

①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：__________________。

②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）_____________。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。

①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、氯化锰 D、水

（4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合,反应平衡时,2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b．的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：____________。

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

	K	Na	KCl	NaCl
熔点（℃）	63．6	97．8	770	801
沸点（℃）	774	882．9	1500	1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是

A．850℃ B．高于882．9℃

C．低于770℃ D．1413～1500℃

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是（）

甲组：A．甲酸 B．乙酸钠 C．乙酸乙酯 D．苯酚

乙组：E．NaOH F．溴水 G．甲醛 H．FeCl3

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