已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g） 2C（g） 在一定温度下达到平衡，

（1）在某时刻测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0 mol、n（B）=0.4 mol 、 n（C） = 0.4 mol ，此时容器体积为2L, 则此条件下的平衡常数K= 。

（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36 mol A （g），平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由

用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

表中a、b的值分别为：a= 、b=

（2）该反应的离子方程式 。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。

（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．

（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：

① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；

② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）

下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是

A．盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰

B．澄清的石灰水、铜、氨气

C．石油、水、硫酸钡

D．海水、氯化钠、氧气

在0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目是

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

下列指定物质的所占体积约为最大的是

A．标准状况下56g铁原子

B．标准状况下lmol C2H5OH

C．标准状况下6.02×1023个NH3

D．通常状况下lmolHCl

下列说法中正确的是

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原了质量 B．CO32-的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/mol D．标准状况下，18g水的体积是22.4L

下列叙述正确的是

A．液态HC1不能导电，所以HC1是非电解质

B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．在水溶液中能电离产生H的化合物不定是酸

D．盐、碱一定含有金属元素

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

A．500mL 1mol·L-1的KNO3溶液

B．500mL 1mol•L-1的Ba(NO2)2溶液

C．1000mL 0.5mol•L-1的 Mg(NO3)2溶液

D．1000mL 0.5mol•L-1的 Fe(NO3)2溶液

下列说法正确的是

A．分了数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体枳相同的CO与N:的质量相等

C．质量相同、密度不同的CO与凡N2所含的原了数目—定相等

D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分了数可能相同