根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是

A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2E

C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A<B

同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是

A．它是一种共价化合物 B．它可由PH3和HI化合而成

C．它可以跟NaOH反应 D．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．72g SiO2晶体含4.8NA个σ键

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

C．在2.4g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA

D．CO和N2等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. 若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 辛是金属元素，元素符号为Ge

C. 丙和庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键

几种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。下列说法不正确的是

A. 元素的第一电离能X＜Y

B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯代物制备

C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

D. 气体分子(MN)2的电子式为

下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层数结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是

A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦