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同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是

A．它是一种共价化合物 B．它可由PH3和HI化合而成

C．它可以跟NaOH反应 D．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化

练习册系列答案
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现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀释，需加水的体积为_________mL。

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为_________mL。（精确到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为________mL。

下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )

A．Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH 和CO2 D．C和O2

正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于分子晶体

B．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

C．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

D．含1mol H3BO3的晶体中有6mol氢键

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键

苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A．2V 逆(H 2) = V正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

①该反应的平衡常数为 。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填字母）．

A．H2的浓度减小;

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加;

D．重新平衡时，增大;

（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用 的方法(填“升温”或“降温”)．

（5）甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式

某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )

A．△H>0 、△S<0 B．△H>0 、△S>0 C．△H<0 、△S<0 D．△H<0 、△S>0

若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）

A．与酸反应产生氢气多 B．与碱反应产生氢气多

C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比较

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