下列有关实验的叙述正确的是（ ）

A.闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动

B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置

C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA

B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA

D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．150mL 5mol/L KClO3溶液

C．标准状况下，13.44L的HCl气体

D．29.25gNaCl固体

配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 所用NaOH已经潮解

C. 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

D. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+ B．OH– C．CO32- D．Cl–

标准状况下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列关系正确的是

A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①

Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5

C．3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L

D．x＝4

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n

B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n

D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）