题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA
B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA
D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA
练习册系列答案
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浓度 mol/L：
32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列说法中，不正确的是
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g)+H2(g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。