250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1
II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2
III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3
反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H= （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。
（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为 。
（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。
某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量 编号 | V（草酸溶液）/mL | V（蒸馏水）/mL | V（KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。
（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。
（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体