题目内容

在773 K,体积为V L的恒温恒容的容器中,硫和氧气可以发生如下转化,其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题:

(1)写出表示硫的燃烧热的热化学方程式:

(2)状态II到状态III放出的热量为

(3)在另一个温度和容积相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出的热量比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

(4)恒容条件下,对状态III采取下列措施,能使n(SO3)/n(SO2)增大的有

A.降低温度

B.充入He气

C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化剂

(5)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是

(6)图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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