常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+）＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+）＋c(A-）＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-）均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）

与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是

A． B． C． D．

科学家在 -100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键单键双键或三键）所示,下列说法正确的是

A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个

D．充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－）>c(Na＋）>c(OH－）>c(H＋）

B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－）>c(H2B）>c(B2－）

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HA－）＋c(OH－）＋c(A2－）

D．c(NH4+）相等的(NH4）2SO4溶液、(NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4）2SO4]<c[(NH4）2CO3]<c(NH4Cl）

盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是

A．盆烯的一氯取代物有5种

B．盆烯能与氢气发生加成反应

C．盆烯是苯（C6H6）的一种同分异构体

D．盆烯是乙烯的一种同系物

关于下列实验操作的说明不正确的是

A．向某溶液中滴入酚酞呈无色，滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4~5.0

B．电解水时，加入某些电解质如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加导电性而会使电解水的速率增大

C．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高

D．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极

某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③ B．②④ C.①③ D．①④

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn），发生反应：Sn(s） ＋ Pb2＋(aq） Sn2＋(aq） ＋ Pb(s），体系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3）2固体后，c(Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只有一个双键的直链有机物 B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物 D．含有一个三键的直链有机物

500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1