下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④

已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2=H2SO4

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是

A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-

C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强

D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO

在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是

①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO

A．①③④

B．③⑦

C．③⑤

D．⑥

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是。

根据给定信息书写氧化还原方程式：（9分）

（1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。

（2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式： 。

实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

（3）称量。

①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。

请填写下列空白：

（1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。

（2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为（填字母代号，下同），该反应的离子方程式为；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为（填试剂的名称）。

（3）按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为（填字母代号）；甲装置的作用为；该实验过程中应先通入后通入，其原因是。

（4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式。

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是。

下列说法中，正确的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质

C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-