NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4LCl2，转移的电子总数为2NA

B．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA

C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

下列说法中，正确的是

A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量

B．1mol氯约含有6.02×1023个微粒

C．水的摩尔质量是它的相对分子质量

D．1cm3铁所含有的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g/cm3）

某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO－ B．消耗lmol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强

下列关于胶体和溶液的说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

B．溶液呈电中性，胶体带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸

下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOH

B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4

C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4

D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）

将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

已知S2－+Br2=S↓+2Br－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入Cl2，下列离子方程式不符合实际情况的是

A．S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

B．S2－＋2Br－＋2Cl2=S↓＋Br2＋4Cl－

C．2S2－＋2Br－＋3Cl2=2S↓＋Br2＋6Cl－

D．3S2－＋2Br－＋4Cl2=3S↓＋Br2＋8Cl－

将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶l D．2∶l∶l

在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P为-3价，则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为

A．1.5mol B．5.5mol C．3mol D．2.5mol

下列说法正确的是

A．把100mL3mol/L的硫酸和100mLH2O混合，硫酸的浓度变为1.5mol/L

B．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol/L

C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%