题目内容
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知Cu3P中P为-3价，则15molCuSO4可氧化的P的物质的量为
A．1.5mol B．5.5mol C．3mol D．2.5mol
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D．Ba（OH）2和NaHSO4在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=
（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：
∆H=-393.5kJ/mol
∆H=-566kJ/mol
∆H=-571.6kJ/mol
则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ∆H= 。
应的离子方程式书写正确的是Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4