CH3CH3（g）；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
减小N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c（N2O5）/（mol·L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃条件下开始反应。达到
平衡时，下列说法正确的是（ ）
?H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=
（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正） V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：
∆H=-393.5kJ/mol
∆H=-566kJ/mol
∆H=-571.6kJ/mol
则C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ∆H= 。
睛注视 。
，若想将Al3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于__________。（
时，即可认为完全沉淀）（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、
“抑制”或“不影响”）。
已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）
（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。