(1)已知常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体,反应的离子方程式为:____________;若将所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1
(2)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________。根据表中数据,浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,PH变化最大的是___________(填编号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(3) 下列说法不正确的是___ ___ ___ (填序号)
A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,故显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.相同温度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D.相同温度下,PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
在一定温度下,10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化反应分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1
B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10-2mol﹒L-1min-1
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol﹒L-1
D.反应至6min时,H2O2分解了50%