一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小

下列说法正确的是

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

一定条件下，对反应C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是

A．①②③ B．①③④ C．①② D．①③

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为2Y＝X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N2）═2 v逆（NH3）

将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．反应CO2（g）＋c（s）2CO（g） △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是

A．该反应△H＞0

B．SO2转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a

D．平衡常数K：b＞c＞a

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此时水的电离程度最大

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝（mol/L）