CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ．

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ．

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

下列关于物质分类的说法正确的是

A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下, NA个SO3的体积为22.4 L

B．1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3NA

C．2 L 1 mol·L－1的H3PO4溶液中所含的H＋数为6NA

D．标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为NA

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2 溶液，加热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓

B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O=AlO2-＋2H2↑

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则

A. 原子半径：Y<Z<W

B. 单质的还原性：Y<Z

C. 简单气态氢化物的稳定性：X>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再进行如下操作，结论正确的是

在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1