题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下, NA个SO3的体积为22.4 L

B．1 mol Fe与足量的HCl溶液反应，转移的电子数为3NA

C．2 L 1 mol·L－1的H3PO4溶液中所含的H＋数为6NA

D．标准状况下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为NA

练习册系列答案
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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

B．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

C．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋

D．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物己略去），则W、X不可能是（ ）

室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b点时：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

D．d点时：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称），出现 ，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式 ；若半水煤气中V（H2）: V（CO）: V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）: V（N2）=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是______________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____________（填化学式）浓度偏大。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：

NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）

（1）配平方程式。

NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。

（3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）

B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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