如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ）

A.氯 B.铁 C.碳 D.氮

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物己略去），则W、X不可能是（ ）

下列有关实验的操作正确的是（ ）

黑火药爆炸时可发生如下反应4S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）

A．KNO3只发生氧化反应

B．消耗12gC时，反应转移5mol电子

C．S既作氧化剂又作还原剂

D．还原产物只有K2S

在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（ ）

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．一定有3.36L氯气参加反应

溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.

（1）市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。

①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：

②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。

（2）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气，调节海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解释其原因是_______________________。

②过程II，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

③过程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是_________________________。

④NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入 2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为_________mol．

硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图l—II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（l）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为______________；如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_______（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是______________（填序号）．

a、饱和食盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________

（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_____________________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_____________________

（4）已知：2NH4C1O4N2+2O2↑+C12↑+4H2O，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．CuO e．Cu

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是_________（选填：I、II、III）。

I．a、b、d II．c、b、d III．c、b、e

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_______________。