标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________ 。

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ml容量瓶。还需要__________,_________,_________, 。(仪器)

（2）配制时，其正确的操作顺序是

计算 称量 溶解 _______ 转移 _________定容 摇匀 装瓶。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?

加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视____________未冷却______________.

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4 ；

②Ba（OH）2 ；

③Fe2（SO4）3 。

在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是 ，33.6L的H2的物质的量为 ，16g O2的体积是 。

同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，当充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的摩尔质量为

盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是 。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是________________。

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的SO3中含有的分子数为NA

下列物质与其用途完全符合的有（ ）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；

⑤Al2O3— 焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

A．4 B．5 C．6 D．7