题目内容

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的SO3中含有的分子数为NA

练习册系列答案
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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨），荣获德国环境大奖。关于这一新制冷剂，以下叙述不正确的是（ ）

A．该制冷剂对环境不产生任何污染

B．该制冷剂的作用原理与氨基本相同

C．该制冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用

D．该制冷剂具有与水不同的化学性质

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ）

氧化物

环境问题

主要来源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃烧

B

SO2

光化学烟雾

汽车尾气的排放

C

NO2

温室效应

工厂废气的排放

D

CO

CO中毒

燃料的不完全燃烧

在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是 ，33.6L的H2的物质的量为 ，16g O2的体积是 。

一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

（1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）

（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。

摩尔是（ ）。

A．计量微观粒子的物质的量的单位 B．国际单位制的一个基本物理量

C．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体

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